PUC (química) 2011 - 1

O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:

HBr (g) + NO2 (g) -> HBrO (g) + NO (g) (lenta)

HBr (g) + HBrO (g) -> Br2 (g) + H2O (g) (rápida)

A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:
                                                                                                             2
A) A lei de velocidade da reação pode ser expressa por v= k . [HBr] . [NO2].
B) A velocidade da reação depende das concentrações molares de HBr e de NO2.
C) A velocidade da reação depende da concentração de HBrO.
D) Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.
E) Quando duplicamos a concentração do HBr, a velocidade da reação quadriplica.

Resposta: B
A) e C) Você só considera os reagentes da etapa lenta.

D) Substitua as letras pela quantidade dos reagentes. Era um passa para dois.
k . [2] . [2]
1 x 1 = 1, 2 x 2 = 4, quadruplica.


E) k . [2] . [1]
2 . 1 = 2, duplica.